Question

7．通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等雜質．以下是一種由粗鹽制備精鹽的實驗方案流程圖：

分析該流程圖，回答下列問題：
（1）試劑X為Na₂CO₃（填寫化學式）．  
（2）加適量HCl溶液的目的是除去過量NaOH溶液和過量Na₂CO₃溶液．
（3）操作Y蒸發結晶．
（4）選擇除雜的試劑不能用KOH代替NaOH溶液，理由是會引入新雜質KCl．

Answer 1

分析 粗鹽中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄都溶于水，要想將雜質除去必須將MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄轉化為沉淀，連同泥沙一起過濾除去．

解答 解：本實驗的過程為；①粗鹽提純的第一步是溶解，攪拌時要用到玻璃棒，以加快粗鹽溶解．
②加入過量BaCl₂溶液，與Na₂SO₄發生反應，生成BaSO₄沉淀和NaCl；
③加過量NaOH溶液，與MgCl₂發生反應，生成Mg（OH）₂沉淀和氯化鈉；
④加過量Na₂CO₃溶液，與CaCl₂和①中過量BaCl₂溶液發生反應，生成CaCO₃沉淀和BaCO₃沉淀和氯化鈉；
⑤過濾，濾出前面生成的沉淀及泥沙；
⑥加適量鹽酸，與③中過量NaOH溶液和②中過量Na₂CO₃溶液發生反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體．
⑦氯化鈉溶液蒸發、結晶，得到精鹽．
故答案為：
（1）Na₂CO₃
（2）除去過量NaOH溶液和過量Na₂CO₃溶液
（3）蒸發結晶
（4）會引入新雜質KCl

點評 本題主要考查了粗鹽提純過程中的除雜方面的知識，綜合性強，雙基要求高．