Question

12．某一份K₂CO₃樣品中含Na₂CO₃、KNO₃、Ba（NO₃）₂三種雜質中的一種或兩種，把7.8g樣品溶于足量水中得到澄清的溶液，再加足量CaCl₂溶液，可得到5.0g沉淀，則原樣品所含的雜質（　　）

• A． 肯定有Na₂CO₃，沒有Ba（NO₃）₂，可能有KNO₃
• B． 肯定沒有Na₂CO₃和KNO₃，可能有Ba（NO₃）₂
• C． 肯定有KNO₃，沒有Ba（NO₃）₂，可能有Na₂CO₃
• D． 肯定有Na₂CO₃，肯定沒有KNO₃

Answer 1

分析 取樣品加入水中全部溶解得澄清溶液，因為是碳酸鉀的含雜質樣品，所以不可能含硝酸鋇，因為硝酸鋇與碳酸鉀反應會生成碳酸鋇的白色沉淀，加入氯化鈣能產生沉淀，該沉淀一定有碳酸鉀與氯化鈣反應生成的碳酸鈣，至于含有不含有硝酸鉀或碳酸鈉應該根據沉淀的質量利用極值法對相關混合物的組成進行討論，從而進一步確定碳酸鈉和硝酸鉀的存在．

解答 解：樣品加入水中，全部溶解，說明一定無硝酸鋇，假設7.8g純碳酸鉀產生碳酸鈣的質量為x，則有
K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
138          100
7.8g          x
則$\frac{138}{7.8g}=\frac{100}{x}$，解得x≈5.65g
假設7.8g純碳酸鈉產生碳酸鈣的質量為y，則有
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
7.8g           y
則$\frac{106}{7.8g}=\frac{100}{y}$，解得y≈7.36g
若只含碳酸鈉則得到沉淀的質量應該是大于5.65g小于7.36g，而實際只得到5g，故不一定含有碳酸鈉，一定含有硝酸鉀．
故選C．

點評 本題考查了物質共存的問題以及根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據已有的知識進行，判斷混合物的組成時，要采用極值法和平均值法進行相關的分析即可．