Question

21.2g碳酸鈉與104.6g稀鹽酸恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：根據碳酸鈉和鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，利用碳酸鈉的質量求出生成的二氧化碳以及氯化鈉的質量，然后利用溶質質量分數公式進行解答．

解答：解：設生成的二氧化碳的質量為x，氯化鈉的質量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117       44
21.2g         y         x

106

21.2g

=

44

x

x=8.8g

106

21.2g

=

117

y

y=23.4g
反應后所得溶液中溶質的質量分數=

23.4g

21.2g+104.6g-8.8g

×100%=20%
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為20%．

點評：本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與酸的反應，要計算生成的二氧化碳的質量，需根據質量守恒定律．