Question

若雞蛋中碳酸鈣的質量分數為50%，高溫煅燒100kg雞蛋殼使其完全分解（其中雜質不產生二氧化碳），
（1）可產生二氧化碳多少kg？
（2）若將100kg這種雞蛋殼加工成鈣片，則能加工成每片含鈣量為0.4g的鈣片多少片？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據碳酸鈣的質量結合反應的化學方程式可以計算出二氧化碳的質量；
（2）根據碳酸鈣的質量結合碳酸鈣中鈣元素的質量分數可以完成解答．

解答：解：（1）100kg雞蛋殼中碳酸鈣的質量為：100kg×50%=50kg
設生成二氧化碳的質量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
50kg            x

100

50kg

=

44

x

解得：x=22kg
（2）100kg這種雞蛋殼中含鈣的質量為：100kg×50%×

40

40+12+16×4

×100%=20kg=20000g
所以可以加工成鈣片的：20000g÷0.4g/片=50000片
答：（1）可產生二氧化碳22kg；
（2）若將100kg這種雞蛋殼加工成鈣片，則能加工成每片含鈣量為0.4g的鈣片50000片．

點評：解答本題可用數據分析法，即解題時正確分析數據，找出數據的變化特征及彼此之間的關系，將綜合復雜的問題分解為簡單的計算，從而順利解題．