Question

由Mg、Fe、Al、Zn四種元素組成的合金20g，跟足量的稀鹽酸，稀H₂SO₄分別反應后，將生成干燥物91g和116g固體，求生成的H₂各為多少克？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據四種金屬盒酸反應的特點可以知道，四種金屬與鹽酸反應時得到固體為氯化物，所以蒸干后得到的固體增加的質量為氯元素的質量，可以據此求出鹽酸的質量，然后根據質量守恒定律，求出氫氣的質量即可，硫酸的求法和稀鹽酸的類似，可以據此完成該題的解答．

解答：解：合金與足量的稀鹽酸，稀H₂SO₄反應后剩余的產物分別是（MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃、ZnCl₂）、（MgSO₄、FeSO₄、Al₂（SO₄）₃、ZnSO₄）．
與鹽酸反應產物中增加的質量只是氯元素的質量．所以可以通過增加的氯元素的質量除以鹽酸中氯元素的質量分數算出參與反應的鹽酸的質量，從而得出氫氣的質量．
增加的氯元素質量：91g-20g=71克
參與反應的鹽酸質量：71g÷（

35.5

36.5

×100）%=73克
產生的氫氣質量：73g×（

1

36.5

×100%）=2克
同樣的方法：可算出與硫酸反應生成的氫氣的質量，也是2克．
由于兩個反應中金屬失去的電子是一樣多的所以生成的氫氣也是一樣多的．
與金屬反應的硫酸中硫酸根的質量為：116g-20g=96g
參加反應的硫酸的質量為：96g÷（

96

98

×100%）=98g
所以反應中生成氫氣的質量為：98g×（

2

98

×100%）=2g
根據上述計算反應生成氫氣的質量都為2g．
答：由Mg、Fe、Al、Zn四種元素組成的合金跟足量的稀鹽酸，稀H₂SO₄分別反應后生成的H₂都為2克．

點評：解答這類題目時要注意運用元素守恒的思想，用該方法解答該題可以起到事半功倍的效果．