Question

某工廠的廢料中含鐵和銅，需回收此廢料中的銅．現取鐵和銅的混合物樣品l0g，向其中加入廢棄的稀硫酸50g恰好完全反應，產生0.1gH₂．
求：①廢料中銅的質量分數．
②廢棄稀硫酸中硫酸的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：根據鐵與酸反應的化學方程式，利用氫氣的質量代入計算可得出鐵的質量及硫酸的質量，再計算銅及稀硫酸的質量分數．

解答：解：①設廢料中鐵的質量為x，稀硫酸中H₂SO₄的質量為y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56  98         2
x   y        0.1g

56

x

=

2

0.1g

x=2.8g

98

y

=

2

0.1g

y=4.9g
則銅的質量分數為

10g-2.8g

10g

×100%=72%
②稀硫酸的質量分數為

4.9g

50g

×100%=9.8%
答：①廢料中銅的質量分數為72%；②廢棄稀硫酸中硫酸的質量分數為9.8%．

點評：本題考查學生利用化學式及化學反應方程式的計算，注重了對學生基礎知識和基本能力的考查，學生應學會利用相對原子質量進行有關計算來解答．