Question

【題目】家驗室有打磨過的鋁片、鐵片和硫酸銅溶液。某興趣小組同學欲驗證鋁、鐵和銅的活動性順序，進行如下操作：

①取少量硫酸銅溶液于試管A中，將鐵片（足量）插入硫酸銅溶液中，充分反應后將鐵片取出，觀察到的實驗現象是_____；

②_____（請補充實驗具體操作）；

③取少量硫酸銅溶液于試管B中，將鋁片插入硫酸銅溶液中，充分反應，寫出該反應的化學方程式_____；

結論：三種金屬的活動性由強到弱順序是_____。

Answer 1

【答案】鐵表面出現紅色，溶液由藍色變為淺綠色 鋁片插入A試管的剩余溶液中（合理即可） 2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu Al、Fe、Cu

【解析】

①取少量硫酸銅溶液于試管A中，將鐵片（足量）插入硫酸銅溶液中，充分反應后將鐵片取出，過程中鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，觀察到的實驗現象是溶液由藍色變為淺綠色，鐵片表面有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑；

②由于鐵是足量的，反應后的A試管中是硫酸亞鐵的溶液，要比較鐵和鋁的活潑性強弱，可將鋁絲插入A試管中，反應的現象是鋁片表面附著一層黑色固體，溶液由淺綠色變成無色；

③取少量硫酸銅溶液于試管B中，將鋁片（足量）插入硫酸銅游液中，充分反應，鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，該反應的化學方程式為：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；

通過上述實驗的現象可知，鐵能將銅從其鹽酸溶液中置換出來，鋁能將鐵從其鹽酸溶液中置換出來，可得出三種金屬的活動性由強到弱順序是：鋁＞鐵＞銅。