Question

取只含有少量氯化鈉雜質的粉末狀純堿樣品11.4 g于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣體為止，共消耗稀鹽酸的質量為50 g，反應后稱得燒杯中溶液的質量為57 g(假定反應產生的二氧化碳全部逸出，水蒸氣揮發忽略不計)．請分析回答下列問題：

(1)題中涉及到的化學反應方程式為________．

(2)運用質量守恒定律，可以算出題中放出二氧化碳的質量為________g．

(3)計算反應后溶液中溶質的質量分數(寫出詳細的計算過程，數據精確到l％)．

Answer 1

答案：
解析：

(1)Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑ 　　(2)4.4 　　(3)答：反應后溶液中溶質的質量分數為24.8％． 　　解：設參加反應的NaCO3的質量為x，反應后生成NaCl的質量為y 　　 　　 　　x＝10.6 g 　　y＝11.7 g 　　故反應后溶液中溶質的質量分數為：