(8分)取只含有少量氯化鈉雜質的粉末狀純堿樣品11.4g于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣體為止，共消耗稀鹽酸的質量為50g，反應后稱得燒杯中溶液的質量為57g(假定反應產生的二氧化碳全部逸出，水蒸氣揮發忽略不計)。請分析回答下列問題：
(1)題中涉及到的化學反應方程式為 。
(2)運用質量守恒定律，可以算出題中放出二氧化碳的質量為 g。
(3)計算反應后溶液中溶質的質量分數(寫出詳細的計算過程，數據精確到l％)。
科目：初中化學 來源： 題型：
(8分)取只含有少量氯化鈉雜質的粉末狀純堿樣品11.4g于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣體為止，共消耗稀鹽酸的質量為50g，反應后稱得燒杯中溶液的質量為57g(假定反應產生的二氧化碳全部逸出，水蒸氣揮發忽略不計)。請分析回答下列問題：
(1)題中涉及到的化學反應方程式為 。
(2)運用質量守恒定律，可以算出題中放出二氧化碳的質量為 g。
(3)計算反應后溶液中溶質的質量分數(寫出詳細的計算過程，數據精確到l％)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
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科目：初中化學 來源：2012-2013學年北京市昌平區九年級上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（6分）KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示。
|
溫度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
|
|
溶解度/g |
KNO3 |
13.3 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110 |
138 |
|
KCl |
27.6 |
31.0 |
34.0 |
37.0 |
40.0 |
42.6 |
45.5 |
48.3 |
請回答下列問題：
（1）20℃時，KNO3的溶解度是 。
（2）30℃時，將KNO3和KCl固體各40g分別加入兩只盛有100g水的燒杯中，能得到飽和溶液的是 。將上述得到的不飽和溶液轉化為該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是 。
（3）依據上表中數據，已繪制出KNO3和KCl的溶解度曲線（如右圖所示），圖中能表示KNO3溶解度曲線的是 （填“m”或“n”）。
（4）從含有少量KCl的KNO3飽和溶液中得到較多的KNO3晶體，通�？刹捎玫姆椒ㄊ� 。
（5）由表中數據分析可知，KNO3和KCl在某一溫度t時具有相同的溶解度，則t的取值范圍是 。
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科目：初中化學 來源：2011年初中畢業升學考試（湖南永州卷）化學 題型：計算題
(8分)取只含有少量氯化鈉雜質的粉末狀純堿樣品11.4g于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣體為止，共消耗稀鹽酸的質量為50g，反應后稱得燒杯中溶液的質量為57g(假定反應產生的二氧化碳全部逸出，水蒸氣揮發忽略不計)。請分析回答下列問題：
(1)題中涉及到的化學反應方程式為 。
(2)運用質量守恒定律，可以算出題中放出二氧化碳的質量為 g。
(3)計算反應后溶液中溶質的質量分數(寫出詳細的計算過程，數據精確到l％)。
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x=10.6g y=11.7g 
