Question

(8分)取只含有少量氯化鈉雜質的粉末狀純堿樣品11.4g于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣體為止，共消耗稀鹽酸的質量為50g，反應后稱得燒杯中溶液的質量為57g(假定反應產生的二氧化碳全部逸出，水蒸氣揮發忽略不計)。請分析回答下列問題：

(1)題中涉及到的化學反應方程式為                                 。

(2)運用質量守恒定律，可以算出題中放出二氧化碳的質量為          g。

(3)計算反應后溶液中溶質的質量分數(寫出詳細的計算過程，數據精確到l％)。

 

Answer 1

（1）Na₂CO₃+2HCl= 2NaCl+H₂O+CO₂↑

（2）4.4

（3）解：設參加反應的NaCO₃的質量為x，反應后生成NaCl的質量為y

Na₂CO₃+2HCl = 2NaCl+H₂O+CO₂↑

106            117        44

x                y       4.4g

      x=10.6g    y=11.7g   

故反應后溶液中溶質的質量分數為：

答：反應后溶液中溶質的質量分數為24.8%。

解析:略