Question

取只含有少量氯化鈉雜質(zhì)的粉末狀Na₂CO₃樣品11.4g于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，共消耗稀鹽酸的質(zhì)量為50g，反應(yīng)后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為57g（假定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部逸出，水蒸氣揮發(fā)忽略不計）．
請分析回答下列問題：
（1）放出二氧化碳的質(zhì)量為

4.4

g．
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0．l%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量．
（2）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量求出稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量求出生成的氯化鈉的質(zhì)量，在計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，要注意溶液中的溶質(zhì)包括原混合物就有的，還有生成的．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：11.4g+50g-57g=4.4g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量的為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y，反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106    73   117      44
  y     x     z       4.4g

73

44

=

x

4.4g

    x=7.3g

106

44

=

y

4.4g

   y=10.6g

117

44

=

z

4.4g

  z=11.7g
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.3g

50g

×100%=14.6%；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.4g-10.6g+11.7g

57g

×100%=21.9%．．
答：（1）放出二氧化碳的質(zhì)量為 4.4g；（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%，（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.9%．

點(diǎn)評：本題主要考查了學(xué)生解決有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算能力，解題關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律首先求出二氧化碳的質(zhì)量，再求出溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量，解題時既要考慮生成的物質(zhì)，又要考慮原混合物就有的物質(zhì)．