Question

根據所學金屬的有關性質和圖1所示實驗，回答問題：

（1）實驗A中反應的主要實驗現象是

 

，化學方程式為

 

．
（2）寫出實驗B中反應的化學方程式

 

，該反應能夠發生說明鐵的金屬活動性比銅

 

（填“強”或“弱”）．
（3）在實驗C、D中，所用的鋅片質量相等且均過量，所取的濃鹽酸和稀鹽酸的體積相等．圖2是兩條分別在實驗C、D中得到的物質總質量隨反應時間變化情況的曲線，其中表示實驗C燒杯中的物質總質量隨反應時間變化情況的曲線是

 

（填寫編號）．

Answer 1

考點：金屬的化學性質,酸的物理性質及用途,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：圖A、B主要從鐵的化學性質來解答，鐵能在氧氣中燃燒，能與活動性比鐵弱的金屬的鹽溶液反應．圖C、D要從鋅的性質和酸的性質來解答，反應物的濃度決定反應進行的速度及程度．濃鹽酸中溶質含量多，有揮發性．

解答：解：
（1）鐵在氧氣中燃燒的主要實驗現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，反應的化學方程式為3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄．
（2）在金屬活動性順序中，鐵比銅活潑，所以鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，反應的化學方程式為：CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄
（3）實驗C的起始總質量大于實驗D，因為濃鹽酸和稀鹽酸的體積相同，但密度濃鹽酸大于稀鹽酸，濃鹽酸的質量大于稀鹽酸．實驗C對應的曲線質量較實驗D下降得多，因為等體積的濃鹽酸中的溶質的含量大于稀鹽酸，所以與過量鋅反應產生的氫氣濃鹽酸比稀鹽酸多，質量減輕多；又因為濃鹽酸的揮發性比稀鹽酸強，反應中由于揮發造成的質量減少也比稀鹽酸大．
鋅是等質量的，濃鹽酸和稀鹽酸是等體積的，但濃鹽酸的密度大，所以質量大，故①曲線表示鋅與濃鹽酸反應．
故答案為：
（1）劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體； 3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄
（2）CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄ ；強
（3）①

點評：本題全面考查了金屬與氧氣，金屬與鹽溶液，金屬與酸反應時的現象，化學方程式，影響因素等方面的知識點．