Question

12．根據下列圖回答：

（1）圖一表示甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線．
①t₂℃時，甲、乙的溶解度均為30g．
②t₁℃時，飽和丙溶液升高溫度，觀察的現象是溶液變渾濁．
③將甲、乙、丙三種物質t₁℃時的飽和溶液升高到t₃℃，所得溶液中溶質的質量分數從大到小關系是丙＞乙＞甲．
（2）某學習小組用模擬海水測定其中氯元素的質量分數．取模擬海水（含NaCl、MgCl₂）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸銀溶液，其沉淀質量變化如圖二．
①沉淀的化學式為AgCl
②模擬海水中氯的質量分數是1.8%（結果保留一位小數）

Answer 1

分析 （1）根據物質的溶解度曲線可以判斷相關方面的問題；
（2）銀離子和氯離子結合生成白色沉淀氯化銀，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）①t₂℃時，甲、乙的溶解度均為30g．
故填：30g．
②丙的溶解度隨著溫度升高而減小，t₁℃時，飽和丙溶液升高溫度時析出固體，觀察到溶液變渾濁．
故填：溶液變渾濁．
③t₁℃時乙的溶解度大于甲，因此乙的飽和溶液質量分數大于甲的飽和溶液質量分數，溫度升高到t₃℃時，都變成不飽和溶液，都是質量分數都不變，因此乙的質量分數大于甲，因為t₃℃時丙的溶解度大于t₁℃時甲、乙的溶解度，溫度升高到t₃℃時，丙的質量分數大于甲、乙的質量分數，因此將甲、乙、丙三種物質t₁℃時的飽和溶液升高到t₃℃，所得溶液中溶質的質量分數從大到小關系是丙＞乙＞甲．
故填：丙＞乙＞甲．
（2）設模擬海水中氯的質量為x，
由NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，MgCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Mg（NO₃）₂可知，Cl～AgCl，
Cl～AgCl，
35.5 143.5
x    143.5g
$\frac{35.5}{x}$=$\frac{143.5}{143.5g}$，
x=35.5g，
模擬海水中氯的質量分數是：$\frac{35.5g}{2000g}$×100%=1.8%，
故填：AgCl；1.8%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．