Question

2．甲醇是一種劇毒的、具有酒精氣味的液體．現把一定量的甲醇與4.4克氧氣混合于一個密封容器內，引燃發生如下反應：8CH₃OH+x O₂═m CO₂+n CO+16H₂O．當反應物完全轉化為生成物后，降至常溫常壓下、容器內余下的液體為3.6克．求：
（1）系數m與n的和8．系數x11的值．
（2）該反應生成CO₂的質量．（精確到0.1）3.3克．

Answer 1

分析 （1）依據質量守恒定律的有關應用解答即可；
（2）依據已知的化學方程式利用水的質量可以求出生成的二氧化碳質量；

解答 解：（1）依據化學反應前后各原子的個數不會變化對x、m進行計算；反應前碳原子的個數是8，故反應后碳原子個數也是8，則有m+n=8；
由題意可知：
8CH₃OH+xO₂═mCO₂+nCO+16H₂O
               32x                       288
              4.4g                      3.6g
   $\frac{32x}{4.4g}=\frac{288}{3.6g}$
   解得：x=11
（2）完全反應后至常溫常壓狀況下，容器內余下的液體為3.6g，則可知水的質量是3.6g，設生成的二氧化碳質量是y
8CH₃OH+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6CO₂+2CO+16H₂O
                                 264              288
                                  y               3.6g
$\frac{264}{y}=\frac{288}{3.6g}$
y=3.3g
答：（1）系數m與n的和為8；化學計量數x的值為11；（2）該反應生成CO₂的質量是3.3g．

點評 此題是對化學反應方程式計算的考查，解題的關鍵是掌握質量守恒定律的基本應用，屬基礎計算考查題．