Question

3．水是生命之源，是自然界中重要的物質．
（1）圖1裝置可以探究水的組成．通電一段時間后，試管1中所收集的氣體的化學式為H₂．
（2）某工廠綜合加工海水的主要步驟如圖2所示．

請根據圖示回答下列問題：
①寫出操作I所用到的儀器的名稱鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒等
②試劑1是碳酸鈉溶液
③玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是使液體均勻受熱，防止液體飛濺
④在熔融狀態(tài)下電解無水氯化鎂會產生一種金屬單質和一種雙原子分子的氣體單質，該反應的化學方程式是MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）某同學用蒸餾水配制一定質量分數的氫氧化鈉溶液，若用量筒量取水時俯視讀數．則所配制溶液的溶質的質量分數偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）①氫氧化鈉敞口放置易變質，請寫出相關的化學方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
②某同學為了探究氫氧化鈉樣品中氫氧化鈉的質量分數，取 50g 氫氧化鈉樣品，加入稀鹽酸，待不再產生氣泡時，生成二氧化碳的質量為2.2g．求樣品中氫氧化鈉的質量分數．

Answer 1

分析 （1）電解水時，正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2；
（2）操作I是過濾，過濾所用到的儀器有鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒等；
試劑1是碳酸鈉溶液，用來除去溶液中的氯化鈣和過量的氫氧化鈣；
玻璃棒用途有攪拌、引流、轉移物質等；
在熔融狀態(tài)下電解無水氯化鎂生成鎂和氯氣；
（3）若用量筒量取水時俯視讀數，會導致量取水的體積偏小，從而導致配制溶液質量分數偏大；
（4）氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；
碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）通電一段時間后，試管1中所收集的氣體較多，是氫氣，氫氣的化學式為H₂．
故填：H₂．
（2）①操作I是過濾，過濾所用到的儀器有鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒等．
故填：鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒等．
②試劑1是碳酸鈉溶液，用來除去溶液中的氯化鈣和過量的氫氧化鈣．
故填：碳酸鈉溶液．
③操作Ⅱ是蒸發(fā)，其中玻璃棒的作用是使液體均勻受熱，防止液體飛濺．
故填：使液體均勻受熱，防止液體飛濺．
④在熔融狀態(tài)下電解無水氯化鎂生成鎂和氯氣，反應的化學方程式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
故填：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）某同學用蒸餾水配制一定質量分數的氫氧化鈉溶液，若用量筒量取水時俯視讀數，會導致量取水的體積偏小，則所配制溶液的溶質的質量分數偏大．
故填：偏大．
（4）①氫氧化鈉敞口放置易變質，是因為氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
②設碳酸鈉質量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                                     44
x                                       2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5.3g，
樣品中氫氧化鈉的質量分數為：$\frac{50g-5.3g}{50g}$×100%=89.4%，
答：樣品中氫氧化鈉的質量分數為89.4%．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．