Question

2．如圖所示實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質實驗的部分裝置（組裝實驗裝置時，可重復選擇）．試根據題目要求．回答下列問題：

Ⅰ．氯酸鉀（KClO₃）固體在二氧化錳做催化劑并加熱的條件下，能較快的分解為氯化鉀和氧氣．小剛同學欲在實驗室中以此方法制備并收集干燥的氧氣．
（1）所選儀器的連接順序為B→D→F（填寫儀器序號字母）．
（2）用氯酸鉀制備氧氣所發(fā)生的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
Ⅱ．小強同學欲用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，然后利用氫氣測定某氧化鐵樣品中含Fe₂O₃的質量分數（假設雜質不發(fā)生反應）．選擇氫氣的發(fā)生裝置是A，接下來連接裝置
的連接順序為：D₁→C→D₂→D₃．（已知：Fe₂O₃+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H₂O；其中D₁、D₂、D₃為三個濃硫酸洗氣瓶）
（1）寫出儀器a的名稱分液漏斗，在裝藥品之前，檢查儀器A氣密性的具體操作步驟是關閉分液漏斗的開關，先把導管的一端浸入水中，然后兩手緊握錐形瓶的外壁，如果導管口有氣泡冒出，證明氣密性良好．
（2）小強欲通過測量反應前后D₂濃硫酸洗氣瓶的質量變化，測算氧化鐵樣品中含有Fe₂O₃的質量分數．實驗中，在其他操作正常的條件下，若裝置中不連接D₁，則測算結果將偏大．（填寫“偏小”“偏大”“不受影響”）．

Answer 1

分析 Ⅰ．
（1）收集干燥的氧氣，所以要先制取，再干燥，再收集；
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣，據此書寫方程式； 
Ⅱ．
（1）據常用儀器和檢查氣密性的方法分析解答；
（2）制取的氫氣中含有水蒸氣，如果不除去水蒸氣，會導致計算出的氧化鐵樣品的純度偏大．

解答 解：Ⅰ．（1）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氧氣可以用濃硫酸干燥，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，用向上排空氣法收集的氧氣比較純凈；
（2）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可，反應的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
Ⅱ．（1）標號儀器是分液漏斗，可以控制反應的發(fā)生和停止；檢查儀器A氣密性的具體操作步驟是：關閉分液漏斗的開關，先把導管的一端浸入水中，然后兩手緊握錐形瓶的外壁，如果導管口有氣泡冒出，證明裝置氣密性良好；
（2）實驗中，在其他操作正常的條件下，若裝置中不連接D₁，則測算結果將偏大，因為沒有D₁時，氫氣中混有的水蒸氣被D₂吸收，結果偏大；
故答案為：
（1）B→D→F．（2）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
Ⅱ．   （1）分液漏斗；關閉分液漏斗的開關，先把導管的一端浸入水中，然后兩手緊握錐形瓶的外壁，如果導管口有氣泡冒出，證明氣密性良好；
（2）偏大．

點評 本考點主要考查了儀器的連接和氣體的除雜和干燥，同時也考查了化學方程式的書寫，混合物中物質質量分數的測定等知識，綜合性比較強，要結合所學知識細心分析解答．