Question

8．請結合圖示實驗裝置，回答下列問題．

（1）寫出有標號的儀器名稱：①長頸漏斗，②水槽．
（2）用高錳酸鉀制取O₂時，用A、D進行實驗，寫出該反應化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
實驗時發現水槽中的水變紅，原因為管口未放一團棉花． 氣體收集完畢時，應先A（填A或B）
A．從水中取出導氣管        B．熄滅酒精燈
（3）若B裝置中固體為鋅粒，①中加入稀硫酸試劑可制H₂．要獲得干燥的H₂，應先將氣體通過盛有濃硫酸的 C裝置，再用E裝置收集，氣體應從a端通入（選填“a”或“b”）．
（4）某同學在實驗室用B制CO₂反應的化學方程式為2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，將氣體的發生裝置由B改進為F，這樣做的優點有可控制反應的發生與停止．

Answer 1

分析 長頸漏斗方便加液體藥品，水槽是盛水的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；氫氣可以用濃硫酸干燥，用E裝置收集氫氣，應從短管進入，因為氫氣的密度比空氣小．

解答 解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品，水槽是盛水的儀器，故答案為：長頸漏斗、水槽
（2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；故答案為：2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；管口未放一團棉花；A；
（3）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；氫氣可以用濃硫酸干燥，用E裝置收集氫氣，應從短管進入，因為氫氣的密度比空氣小；故答案為：稀硫酸、濃硫酸、a；
（4）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；F裝置的優點是：可控制反應的發生與停止；故答案為：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑、可控制反應的發生與停止；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的干燥和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．