Question

為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質，興趣小組最初設計了如下的方案并進行實驗．
（1）寫出沉淀A的化學式

 

．
（2）加入CaCl₂溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作和蒸發所共同用到的一種玻璃儀器是

 

．
（3）同學在實驗過程中，又發現了新的問題：此方案很容易引入新的雜質，請寫出固體物質B的成分

 

（用化學式表示）．
（4）同學繼續探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加過量鹽酸至不再產生氣體為止，則既能除去Na₂CO₃雜質，又能有效地防止新雜質的引入．寫出有關反應的化學方程式：

 

．
（5）你認為物質B中是否含有雜質氯化氫

 

（填“是”或“否”），理由是

 

．

Answer 1

考點：物質除雜或凈化的探究,過濾的原理、方法及其應用,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題

分析：（1）根據碳酸鈉和氯化鈣的反應原理及生成物書寫化學方程式；
（2）根據過濾和蒸發都用到玻璃棒進行分析；
（3）根據加入的除雜試劑的量以及生成物進行分析；
（4）根據反應物、生成物書寫化學方程式，注意配平和氣體生成符號；
（5）根據氯化氫受熱易揮發解答．

解答：解：（1）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣難溶于水，故答案為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）過濾和蒸發都用到玻璃棒，故答案為：玻璃棒；
（3）加入的氯化鈣是過量的，反應后的溶液中存在剩余的氯化鈣和反應生成的氯化鈉，將溶液蒸發結晶得到固體B的成分中含有氯化鈣和氯化鈉，故答案為：NaCl、CaCl₂
（4）碳酸鈉和鹽酸反應生成水、氯化鈉和二氧化碳，故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（5）蒸發得到晶體時由于氯化氫氣體易揮發，所以B中不含氯化氫．
答案：（1）CaCO₃；（2）玻璃棒；（3）NaCl、CaCl₂；（4）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；（5）否；氯化氫受熱時易揮發．

點評：在做物質的除雜題時，要搞清除需要除去的離子，在選擇適當的試劑將其沉淀，當加入的試劑的狀態和雜質狀態相同時，要注意加入量的控制．