Question

某同學為測定12g含雜質的氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設計了如圖所示的裝置，進行有關的實驗探究（雜質不參加反應，假定每步均完全反應或吸收，且反應前C裝置質量為284.2g，反應后C裝置質量為286.9g）．請計算樣品中氧化鐵的質量分數．（寫出計算步驟，計算結果精確到0．l%）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：A裝置中的濃硫酸可以干燥氫氣，干燥的氫氣在加熱條件下和氧化鐵反應生成鐵和水，生成的水被C裝置中的濃硫酸吸收，C裝置中增加的質量即為生成的水的質量，根據生成水的質量可以計算氧化鐵的質量，進一步可以計算樣品中氧化鐵的質量分數．

解答：解：設樣品中氧化鐵的質量為x，
反應生成水的質量為：286.9g-284.2g=2.7g，
Fe₂O₃+3H₂

△   .

2Fe+3H₂O，
 160               54
  x                2.7g

160

54

=

x

2.7g

，
x=8g，
樣品中氧化鐵的質量分數為：

8g

12g

×100%≈66.7%，
答：樣品中氧化鐵的質量分數為66.7%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．