Question

下列是化學某些物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E、F、G為單質(zhì)．已知：含銅離子溶液呈藍色．

回答：（1）M的化學式

 

，乙的化學式

 

；
（2）A和E反應的基本類型是

 

；
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：甲→E+Y

 

；D與Y在植物體內(nèi)發(fā)生的反應

 

．
（4）物質(zhì)X的在生產(chǎn)生活中的用途是：

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,化學式的書寫及意義,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：框圖型推斷題

分析：首先尋找突破口，如固體或沉淀及溶液的顏色、物質(zhì)的狀態(tài)，反應的現(xiàn)象（生成沉淀、產(chǎn)生氣體）、反應條件，物質(zhì)的溶解性，物質(zhì)間的反應關(guān)系等，確定出一種物質(zhì)后，再看哪種物質(zhì)與該物質(zhì)存在關(guān)系，順藤摸瓜逐一推斷．
由E與稀鹽酸反應生成單質(zhì)G和淺綠色溶液，可判斷E為金屬單質(zhì)Fe；由Y能使澄清石灰水變渾濁可判斷Y為CO₂；由此作為本題的突破口，采用逆推的方法，完成對相關(guān)物質(zhì)及相關(guān)反應的推斷；推斷中還應注意：鐵在點燃條件能在氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵，兩個通過加熱制取氧氣的反應原理其中氯酸鉀分解時需要加入二氧化錳作為反應的催化劑，藍色溶液含有銅離子等知識的運用．

解答：解：
突破口一：“淺綠色溶液”．初中所學淺綠色溶液為亞鐵鹽的溶液，且該鹽由單質(zhì)E與稀鹽酸反應而得，故淺綠色溶液為氯化亞鐵溶液，E為鐵，G為氫氣；E（鐵）是由黑色固體與X在高溫條件下生成的，該反應必為還原反應，而含鐵元素且為黑色的固體只有四氧化三鐵，即甲為四氧化三鐵，X為一氧化碳，Y為二氧化碳；甲（四氧化三鐵）由E（鐵）與A在點燃條件下生成，故A為氧氣；A（氧氣）由M在加熱條件下分解生成，且生成三種產(chǎn)物，則M為高錳酸鉀，BC是錳酸鉀與二氧化錳中的各一種，暫不能確定分別是哪種．
突破口二：“藍色溶液”．初中所學藍色溶液為銅鹽的溶液，且該鹽由黑色固體乙與稀鹽酸反應而得，故藍色溶液為氯化銅溶液，而含銅元素的黑色固體只有氧化銅，故乙為氧化銅；乙（氧化銅）由A（氧氣）與F加熱生成，故F為銅；N以B作催化劑生成A（氧氣），故N為氯酸鉀，D為氯化鉀，B為二氧化錳，則C為錳酸鉀．
（1）由E物質(zhì)為Fe，而A物質(zhì)能支持Fe燃燒，則A為O₂；物質(zhì)M在加熱條件下分解可獲得O₂并生成三種物質(zhì)，可判斷M為KMnO₄；黑色固體乙是由物質(zhì)F與氧氣在加熱時生成的，并且能與稀鹽酸反應形成藍色溶液，可判斷黑色固體乙為CuO；故答案為：KMnO₄；CuO；
（2）A和E反應，即氧氣與鐵的反應，生成四氧化三鐵，該反應屬于化合反應；故答案為：化合反應；
（3）反應甲→E+Y：由黑色固體甲在高溫下與X反應生成Fe和CO₂，而X不是單質(zhì)、黑色固體甲為Fe燃燒的產(chǎn)物，可判斷該反應為CO還原Fe₃O₄；水與二氧化碳在植物體內(nèi)發(fā)生的反應 光合作用．故答案為：Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂；光合作用
（4）性質(zhì)決定用途，CO具有可燃性，所以可用來作燃料；一氧化碳具有還原性，可以冶煉金屬．
故答案為：
（1）KMnO₄；CuO  
（2）化合反應  
（3）Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂；光合作用
（4）作燃料，

點評：該題為框圖推斷題，解題時尋找突破口是關(guān)鍵，首先縱觀全題，然后由物質(zhì)顏色、溶解性、化學性質(zhì)等推得一種物質(zhì)，再依據(jù)圖中各物質(zhì)的相互關(guān)系，逐一推斷，最終得出答案，最后最好再進行檢驗．