Question

向質量為m的20%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入硫酸鎂溶液，至恰好完全反應時，濾去沉淀，稱量所得濾液總質量為3m．
（1）計算生成Mg（OH）₂沉淀的質量（用m表示）；
（2）計算所加硫酸鎂溶液中溶質的質量分數（最后結果精確到0.1%）．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：根據氫氧化鈉和硫酸鎂反應的方程式利用氫氧化鈉的質量可求反應的硫酸鎂和生成沉淀的質量，而后利用質量守恒定律可知硫酸鎂溶液的量，進而可得硫酸鎂的質量分數；

解答：解：（1）設參加反應的MgSO₄的質量為x，生成Mg （OH）₂沉淀的質量為y．
2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg （OH）₂↓
80     120            58
m×20%   x             y

80

m×20%

=

120

x

=

58

y

解得：x=0.3m    y=0.145m     
（2）由質量守恒定律可知 m+MgSO₄溶液的質量=3m+0.145m
MgSO₄溶液的質量=2.145m
所以 MgSO₄溶液中MgSO₄的質量分數=

0.3m

2.145m

×100%=14.0% 
答：（1）計算生成Mg（OH）₂沉淀的質量（用m表示）是0.145m；
（2）計算所加硫酸鎂溶液中溶質的質量分數為14%．

點評：此題是一道化學方程式計算題，熟練掌握相關方程式的計算和利用質量守恒定律是解題的關鍵；