Question

小琴同學設計如圖所示的A、B 兩個實驗．
（1）實驗時，她為了除去鐵絲和銀絲表面的氧化物或污物，其操作是

 

（2）A實驗目的是

 

；實驗時，將鐵絲和銀絲同時插人稀硫酸中，可觀察到的現象是

 

，所發生反應的化學方程式為

 

（3）B實驗中，當燒杯內盛有

 

 溶液時，可驗證Fe、

 

、Ag 三種金屬活動性強弱．

Answer 1

考點：金屬的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據金屬活動順序表中鐵、銅、銀的金屬活動性強弱去作答，這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為：鐵＞銅＞銀．

解答：解：
（1）從實驗室拿出來的鐵絲和銀絲表面是被空氣中的氧氣氧化過的，所以應該用砂紙將其表面打磨光亮．故答案為：用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮．
（2）在金屬活動順序表中氫前邊的金屬可以與稀硫酸反應，但氫以后的金屬不會與稀硫酸反應，所以鐵會與稀硫酸反應，但銀不會與稀硫酸反應，鐵與稀硫酸反應時生成氫氣和硫酸亞鐵溶液，因為Fe²⁺顯綠色，所以觀察到的現象是鐵絲表面有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色，而銀絲表面無明顯現象．所發生反應的化學方程式為 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案為：比較鐵和銀的金屬活動性強弱；  鐵絲表面有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色，而銀絲表面無明顯現象；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以在金屬活動順序表中在鐵和銀之間找一種金屬的鹽溶液，如硫酸銅溶液，把鐵和銀兩種金屬插入該鹽的溶液中，鐵可以把該金屬從其鹽溶液中置換出來，但銀不會把該金屬從其鹽溶液中置換出來．故答案為：CuSO₄，銅
故答案為：
（1）用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮
（2）比較鐵和銀的金屬活動性強弱；鐵絲表面有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色，而銀絲表面無明顯現象，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（3）CuSO₄，銅

點評：要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的還原性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．