Question

晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數（雜質不參加反應），向15.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止用去50g稀鹽酸，共生成二氧化碳氣體4.4g．該石灰石樣品中碳酸鈣的純度為多少？（精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量，根據碳酸鈣的質量可以計算該石灰石樣品中碳酸鈣的純度．

解答：解：設碳酸鈣的質量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                     44
   x                      4.4g

100

44

=

x

4.4g

，
x=10g，
該石灰石樣品中碳酸鈣的純度為：

10g

15.0g

×100%≈66.7%，
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的純度為66.7%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規范性和準確性．