Question

3．如圖為驗證稀鹽酸能與氫氧化鈣發生反應，某小組的學生將要進行以下幾個實驗：

（1）實驗一：此方案不可行，原因是稀鹽酸和氫氧化鈣溶液反應無明顯現象；
（2）實驗二：取少量Ca（OH）₂固體與過量的稀鹽酸混合，觀察現象，該實驗仍不可行．經過討論后，如圖改進使實驗成功，即常溫下向實驗二的試管中加入5ml蒸餾水，對比觀察固體是否全部消失；
（3）實驗三：該方案可行，反應的化學方程式Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（4）為達到同樣的目的，還可以向一定量的Ca（OH）₂溶液中，加入過量的稀鹽酸后滴加氯化銅溶液，可觀察到無明顯現象（無藍色沉淀生成）．

Answer 1

分析 （1）根據鹽酸與氫氧化鈣反應的現象考慮；
（2）根據對照實驗的設計方法考慮；
（3）根據化學方程式的書寫方法考慮；
（4）根據氫氧化鈣與硫酸銅能產生藍色沉淀考慮．

解答 解：（1）鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，沒有現象，所以方案一不行；
（2）對照實驗的設計方法：加入鹽酸和加入蒸餾水進行對照，得出結論，所以分別加入5mL濃度為5%的稀鹽酸和5mL蒸餾水進行實驗；
（3）反應物是氫氧化鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣和水，用觀察法配平，所以化學方程式表示為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（4）氫氧化鈣與氯化銅能產生藍色沉淀，如果加入氯化銅后，沒有生成藍色沉淀，說明氫氧化鈣與鹽酸發生了反應．
答案：
（1）稀鹽酸和氫氧化鈣溶液反應無明顯現象；
（2）5ml蒸餾水；
（3）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
（4）無明顯現象（無藍色沉淀生成）

點評 解答本題關鍵回是知道氫氧化鈣與鹽酸反應后無明顯現象．