Question

6．物質之間發生化學反應時常伴隨有明顯的現象，但有些化學反應卻觀察不到明顯的現象．某班同學為證明NaOH能與稀鹽酸發生中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．

【方案一】：在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液，然后再滴加鹽酸，當得到無色溶液時，老師提出問題：紅色消失一定證明是酸與堿發生中和反應嗎？他們經過討論認為也可能是酚酞與酸反應而褪色．這時應在溶液中再滴酚酞（或氫氧化鈉溶液）溶液，若有不變紅（或變紅）現象，則證明不是酚酞與酸反應而褪色．
【方案二】：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應．這時小虎又提出疑問：pH逐漸變小可能是由于溶液稀釋造成的，不能說明一定發生了反應．小全對小虎的疑問進行了反駁，他的理由是：堿溶液無論如何稀釋，其pH值都不可能小于7．
【方案三】：可以通過測定反應前的物質不存在來判斷反應的發生．將一定量的稀鹽酸平均分為兩份，一份直接加入鋅粒中觀察到有氣泡產生；向另一份中先加入過量的NaOH溶液，再加入鋅粒中，觀察到無氣泡產生現象，說明NaOH溶液和HCl溶液發生了反應．
【方案四】：在試管中放入NaOH固體，然后加入稀鹽酸．小明用手摸了摸試管外壁，試管比較熱，他認為不僅說明它們發生了反應，而且是放熱反應．小全思考之后仍然不同意小明的觀點，小全的理由是：氫氧化鈉固體溶于水也放熱．
乙同學和丙同學各設計了一個裝置（見右圖），都說在不使用溫度計的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應．分析說明：B（填序號）裝置更合理，理由是能排除因液體的滴入而造成燒瓶內氣體排出，引起玻璃管內液面發生變化．若選用合理的裝置進行實驗，當出現玻璃管中左側液面下降，右側液面上升現象時，可以說明NaOH溶液與稀鹽酸發生了反應．

Answer 1

分析 可以從物質和酸堿指示劑相互作用的顯色情況方面和物質之間相互作用時的實驗現象方面進行分析、考慮，從而得出正確的結論．

解答 解：【方案一】氫氧化鈉能使酚酞變紅色，所以可以再滴加氫氧化鈉或者酚酞，觀察顏色的變化，然后確定氫氧化鈉和鹽酸發生中和反應；
【方案二】顯堿性的溶液稀釋時溶液的pH越來越小，但是不能等于或小于7，所以小全對小虎的疑問進行了反駁的理由是：堿溶液無論如何稀釋，其pH值都不可能小于7；
【方案三】鹽酸和鋅反應會生成氫氣，所以向另一份中先加入過量的NaOH溶液，再加入鋅粒中，觀察到無氣泡產生現象，說明NaOH溶液和HCl溶液發生了反應；
【方案四】在試管中放入NaOH固體，然后加入稀鹽酸，小明用手摸了摸試管外壁，試管比較熱，他認為不僅說明它們發生了反應，而且是放熱反應，小全思考之后仍然不同意小明的觀點，理由是：氫氧化鈉固體溶于水也放熱，乙同學和丙同學各設計了一個裝置，都說在不使用溫度計的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應．分析說明：B裝置更合理，理由是：能排除因液體的滴入而造成燒瓶內氣體排出，引起玻璃管內液面發生變化，選用合理的裝置進行實驗，當出現玻璃管中左側液面下降，右側液面上升現象時，可以說明NaOH溶液與稀鹽酸發生了反應．
故答案為：【方案一】：酚酞（或氫氧化鈉溶液），不變紅（或變紅）；
【方案二】：堿溶液無論如何稀釋，其pH值都不可能小于7；
【方案三】：無氣泡產生；
【方案四】：氫氧化鈉固體溶于水也放熱；B；能排除因液體的滴入而造成燒瓶內氣體排出，引起玻璃管內液面發生變化；玻璃管中左側液面下降，右側液面上升．

點評 本題主要考查了化學方程式的書寫、酸堿指示劑與溶液相互作用的顯色情況及其測定溶液PH方法等方面的知識．