Question

小剛和小潔以“化學反應中，參加反應的物質(zhì)與生成物的質(zhì)量關系”為課題進行科學探究．請?zhí)顚懸韵绿骄窟^程中的空格：
【提出假設】
（1）化學反應中，參加反應的物質(zhì)與生成物的質(zhì)量

 

；
【確定研究方法】分析推理、查閱資料、實驗探究；
【設計并進行實驗】小剛設計實驗裝置和選用藥品如A圖所示，小潔設計的實驗裝置和選用藥品如B圖所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察；
【實驗結(jié)論】小剛認為：在化學反應中，生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量不相等．小潔認為：在化學反應中，生成物的總質(zhì)量與參加反應的物質(zhì)的總質(zhì)量相等；
（2）你認為

 

結(jié)論正確，請談談導致另一種結(jié)論錯誤的原因是：

 

；
（3）寫出B中反應的化學方程式

 

．
【結(jié)論分析】
（4）請從原子的角度，簡要分析你認為正確的結(jié)論：

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律的實驗探究,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：過氧化氫在二氧化錳的催化作用下迅速產(chǎn)生氧氣同時生成水；因為裝置不密閉，所以有氣體跑出質(zhì)量減少，物質(zhì)的總質(zhì)量減小，所以不能用來驗證質(zhì)量守恒，硫酸銅與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，沒有物質(zhì)跑出質(zhì)量不變，能驗證質(zhì)量守恒，同時可根據(jù)化學反應的微觀實質(zhì)來解釋質(zhì)量守恒定律正確性．

解答：解：（1）結(jié)合題干中提供的探究過程可假設化學反應中反應物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等而后進行分析．
（2）小潔用的是硫酸銅和鐵釘反應生成了硫酸亞鐵和銅，沒有氣體跑出，所以反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等；由于小剛在操作過程中反應生成的O₂氣體逸出燒杯，所以剩余的生成物的質(zhì)量比反應物的總質(zhì)量減少了，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律；
（3）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；
（4）化學反應的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以，在化學反應中，反應物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和必然相等．
故答案為：（1）相等；
（2）小潔的結(jié)論正確；小剛同學結(jié)論錯誤的原因是因為他所做的實驗反應后的氣體散發(fā)到空氣中，使得反應后余下質(zhì)量不等于反應物的質(zhì)量總和．
（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（4）原子的種類不變；原子的數(shù)目不會變化；原子的質(zhì)量沒有變化．

點評：在設計驗證質(zhì)量守恒的實驗時要考慮實驗在密閉容器中進行，組裝裝置時注意實驗的準確性和安全性．解釋質(zhì)量守恒定律要從原子的角度分析．