Question

19．向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后過濾，向濾液中插入鋅片，有氣泡產生．則下列判斷正確的是（　　）

• A． 不溶物中一定含有鐵
• B． 濾液中不一定含硫酸
• C． 不溶物中一定含有銅
• D． 濾液中一定含硫酸銅溶液

Answer 1

分析 向濾液中插入薄鋅片，有氣泡產生，說明所加入的稀硫酸過量，因此混合物中的氧化銅與鐵粉完全反應；分析反應發生中可能出現的反應，判斷所得結論的正誤．

解答 解：氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅能與鋅反應生成硫酸鋅和銅，鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣．向濾液中插入鋅片，有氣泡產生，說明濾液中含有硫酸，因為反應時應該是氧化銅先和酸反應，轉化為銅離子，當銅離子與氫離子同時存在時，鋅應該先和銅離子反應，因此銅離子就會轉化為銅單質而成為不溶物．
A、向濾液中插入薄鋅片，有氣泡產生，說明濾液中一定含有硫酸，所以不溶物中一定不含鐵，錯誤；
B、鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，向濾液中插入鋅片，有氣泡產生，說明濾液中含有硫酸；錯誤；
C、氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，鐵的活動性比銅強，鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，故不溶物中一定含銅，正確；
D、向濾液中插入薄鋅片，有氣泡產生，沒有紅色固體產生，因此一定沒有硫酸銅，錯誤．
故選C．

點評 根據金屬活動性，分析所發生的反應是本題所要考查的主要內容，體現一定的分析問題的能力．