Question

9．某同學模仿物理課上學到的“串聯電路”，設計了如下氣體制取與性質驗證的組合實驗．打開分液漏斗活塞后，A中出現大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進入D中．請看圖回答問題：

（1）A中發生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，屬于分解反應（填“化合”或“分解”）．
（2）根據B中白磷能夠燃燒的現象可知，要使可燃物燃燒必須同時滿足的兩個條件是：一是與氧氣接觸，二是溫度達到了白磷的著火點．
（3）D中看到的現象是石灰石表面有氣泡產生．
（4）用F裝置收集氣體的依據是CO₂的密度比空氣大，且能溶于水，檢驗氣體是否收集滿的方法是：將燃著的木條放在瓶口，如果燃著的木條熄滅，證明已經收集滿．

Answer 1

分析 （1）由題意知，反應物為雙氧水，生成物為水和氧氣，反應條件為用二氧化錳作為催化劑，即可書寫其化學方程式；
（2）B中白磷能夠燃燒的原因，依據燃燒的條件進行解答；
（3）D中稀鹽酸和石灰石可反應生成二氧化碳，據此解答；
（4）用F裝置是向上排空氣法，適合收集密度比空氣大的氣體，故收集氣體的依據是氣體密度比空氣密度大；二氧化碳不支持燃燒．

解答 解：（1）由題意知，反應物為雙氧水，生成物為水和氧氣，反應條件為用二氧化錳作為催化劑，化學方程式為：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；符合“一變多”的特點屬于分解反應；
（2）B中可燃物白磷能夠燃燒的原因是：與氧氣接觸，溫度達到了白磷的著火點，具備了燃燒的條件；可見可燃物燃燒必須同時滿足：與氧氣接觸，溫度達到了白磷的著火點
（3）D中稀鹽酸和石灰石可反應生成二氧化碳，所以會看到石灰石表面有氣泡產生；
（4）用F裝置是向上排空氣法，適合收集密度比空氣大的氣體，故收集氣體的依據是氣體密度比空氣密度大；檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是：將燃著的木條放在瓶口，如果燃著的木條熄滅，證明已經收集滿．
故答案為：
（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解；
（2）與氧氣接觸；溫度達到了白磷的著火點；
（3）石灰石表面有氣泡產生；  
（4）CO₂ 的密度比空氣大，且能溶于水；將燃著的木條放在瓶口，如果燃著的木條熄滅，證明已經收集滿．

點評 掌握氧氣的反應原理、制取和收集方法；掌握二氧化碳的實驗室制法及其物理性質和化學性質；注意燃燒與燃燒的條件．