Question

8．如圖所示是某試劑瓶標簽的部分內容．請回答下列問題：
（1）配制10%的稀鹽酸100g，需要這種濃鹽酸的體積約為23.6mL（精確到0.1mL）
（2）某固體氫氧化鈉在空氣中敞口放置一段時間后部分變質，取該固體9.3g，加入質量分數為10%的鹽酸恰好至不再產生氣泡為止，生成氣體的質量為2.2g，試通過計算說明：
①未變質的氫氧化鈉的質量是4克？
②反應后溶液的溶質質量分數是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據用36%的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸，采取的是加水稀釋的方法；加水稀釋時，稀釋前后濃、稀溶液中的溶質質量不變進行分析；
（2）根據氫氧化鈉在空氣中敞口放置一段時間后，氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，生成的雜質是碳酸鈉，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，由生成二氧化碳氣體的質量2.2g，根據反應的化學方程式計算出參加反應的碳酸鈉的質量，進而可計算出該包固體中所含氫氧化鈉的質量，利用碳酸鈉的質量和氫氧化鈉的質量求出生成氯化鈉的質量，進而求出反應后溶液的溶質質量分數即可．

解答 解：（1）10%的稀鹽酸100g中溶質的質量為：100g×10=10g；根據標簽內容，該濃鹽酸的密度為1.18g/cm³，溶質的質量分數為36%，設需要這種濃鹽酸的體積為x，根據稀釋前后溶質的質量不變，則100g×10%=1.18g/cm³×x×36%，解得x=23.5cm³=23.6mL；故填：23.6；
（2）①設參加反應的碳酸鈉的質量為x，碳酸鈉消耗鹽酸溶液中溶質的質量為y，生成氯化鈉的質量為z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73     117      44
x      y       z       2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{117}{z}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
y=3.65g
z=5.85g
所以未變質的氫氧化鈉的質量是：9.3g-5.3g=4g．
②設氫氧化鈉消耗鹽酸溶液中溶質的質量為w，生成氯化鈉的質量為q．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40  36.5 58.5 
4g    w   q
$\frac{40}{4g}=\frac{36.5}{w}=\frac{58.5}{q}$
w=3.65g
q=5.85g
反應后溶液的質量=9.3g+$\frac{3.65g+3.65g}{10%}$-2.2g=80.1g
反應后溶液的溶質質量分數=$\frac{5.85g+5.85g}{80.1g}×100%$=14.6%
答：①未變質的氫氧化鈉的質量是4g；
②反應后溶液的溶質質量分數是14.6%．

點評 本題難度不大，主要考查學生根據標簽數據、有關溶質質量分數的計算、化學方程式的計算進行解決問題的能力，解題時要注意解題的規范性．