Question

5．向50g 20%的鹽酸中，加入足量的鎂，反應后所得溶液中溶質的質量分數為22.0%．

Answer 1

分析 鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，由參加反應的稀鹽酸的質量、溶質的質量分數，可以計算出參加反應的稀鹽酸的質量，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的鎂的質量、生成氯化鎂的質量、生成氫氣的質量，進而計算出所得溶液中溶質的質量分數即可．

解答 解：50g 20%的鹽酸中含溶質的質量為50g×20%=10g．
設生成氯化鎂的質量為x，參加反應的鎂的質量為y，生成氫氣的質量為z，
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，
24    73       85       2
y     10g      x         z
$\frac{24}{y}=\frac{73}{10g}=\frac{85}{x}=\frac{2}{z}$
 x=11.64g    y=3.29g    z=0.27g
所得溶液中溶質的質量分數為$\frac{11.64g}{3.29g+50g-0.27g}$×100%≈22.0%．
答：所得溶液中溶質的質量分數為22.0%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．