Question

17．某課外興趣小組的同學設計了如下三個實驗來驗證質量守恒定律：

實驗Ⅰ：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應結束后，將生成物全部收回再稱量．
實驗Ⅱ：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量．
實驗Ⅲ：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設法將兩種溶液接觸（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）
過一會再稱量．數據見表：

編號	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
反應前/g	4.8	112.6	118.4
反應后/g	8.0	112.4	118.4

（1）在實驗Ⅰ中，反應后的質量比反應前明顯增加，請用質量守恒定律加以解釋反應后生成的氧化鎂的質量等于反應的鎂的質量和反應的氧氣質量的和．
（2）實驗Ⅱ中發生反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
（3）這三個實驗中，實驗Ⅲ正確反映了反應物與生成物之間的質量關系．請從分子、原子的角度解釋反應前后質量相等的原因反應前后，原子種類不變，原子總個數不變，原子的質量不變．
（4）實驗Ⅰ、Ⅱ不能正確反映反應物和生成物之間的質量關系，選一例說明實驗設計中的不當之處，并提出改進思路實驗Ⅱ中，不當之處是反應裝置是敞開的；應該改進為：把鋅粒和稀鹽酸放在密閉容器中．

Answer 1

分析 化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量和等于反應后生成的物質的質量和．

解答 解：（1）因為反應后生成的氧化鎂的質量等于反應的鎂和氧氣的質量之和，所以反應后質量增加．故填：反應后生成的氧化鎂的質量等于反應的鎂的質量和反應的氧氣質量的和．
（2）鋅和稀鹽酸反應的化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H₂↑．
（3）實驗Ⅲ正確的原因是：反應前后，原子種類不變，原子總個數不變，原子的質量不變．
故填：反應前后，原子種類不變，原子總個數不變，原子的質量不變．
（4）實驗Ⅱ中，不當之處是反應裝置是敞開的，應該改進為：把鋅粒和稀鹽酸放在密閉容器中．
故填：實驗Ⅱ中，不當之處是反應裝置是敞開的，應該改進為：把鋅粒和稀鹽酸放在密閉容器中．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，這是判斷物質化學式、書寫化學方程式的基礎．