Question

2．氫氣和氧氣的混合氣體37g，點燃充分反應生成水36g，則混合氣體中氫氣和氧氣的質量比可能是（　　）

• A． 1：36
• B． 2：35
• C． 5：32
• D． 4：33

Answer 1

分析 根據充分反應后生成36g水，利用化學反應方程式可知，4g氫氣和32g氧氣恰好完全反應生成36g水，則37g混合氣體有剩余的氣體存在，則有兩種可能：①剩余氣體為氫氣；②剩余氣體為氧氣來分析解答．

解答 解：設參加反應反應的氫氣和氧氣的質量分別為x，y；
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
 4  32       36
 x   y       36g
$\frac{4}{x}=\frac{32}{y}=\frac{36}{36g}$
x=4g
y=32g
①若剩余氣體為氫氣，則氫氣的質量為4g+（37g-36g）=5g，即混合氣體中有5g氫氣和32g氧氣；則氫氣和氧氣的質量比5：32；
②若剩余氣體為氧氣，則氧氣的質量為32g+（37g-36g）=33g，即混合氣體中有4g氫氣和33g氧氣，則氫氣和氧氣的質量比為4：33．
故選CD．

點評 本題考查學生利用化學反應方程式的計算來分析混合物的成分，學生應能利用化學反應判斷恰好完全反應的量，要注意過量計算過程的思維訓練．