Question

有H₂、O₂、N₂的混合氣體21g，點燃后完全反應之后恢復至常溫，得到3g氣體，則剩余氣體不可能是（ ）
A．H₂和N₂的混合氣體
B．3gN₂
C．O₂和N₂的混合氣體
D．H₂、O₂和N₂的混合氣體

Answer 1

【答案】分析：根據混合氣體在點燃時發生氫氣與氧氣的反應，利用氫氣和氧氣反應的質量關系來分析可能存在氫氣過量或是氧氣過量，若3g氣體為氮氣，則18g混合氣體中氫氣和氧氣恰好完全反應．
解答：解：由2H₂+O₂2H₂O可知，氫氣與氧氣恰好完全反應的質量比為4：32=1：8，
則若反應之后恢復至常溫得到3g氣體為氮氣，氫氣和氧氣的質量分別為2g、16g，且恰好反應完全，故B可能；
則若反應之后恢復至常溫得到3g氣體為混合氣體，可能為氮氣和氫氣，故A可能；
則若反應之后恢復至常溫得到3g氣體為混合氣體，可能為氮氣和氧氣，故C可能；
點燃后完全反應后的混合氣體中一定不會有氫氣和氧氣同時存在，故D不可能；
故選D．
點評：本題考查混合氣體的成分的分析，利用點燃時發生的化學反應分析過量的問題，注重對學生思維嚴密性的訓練．