Question

有H₂、O₂、N₂的混合氣體21g，點(diǎn)燃后完全反應(yīng)之后恢復(fù)至常溫，得到3g氣體，則剩余氣體不可能是（ ）
A．H₂和N₂的混合氣體
B．3gN₂
C．O₂和N₂的混合氣體
D．H₂、O₂和N₂的混合氣體

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)混合氣體在點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生氫氣與氧氣的反應(yīng)，利用氫氣和氧氣反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系來(lái)分析可能存在氫氣過(guò)量或是氧氣過(guò)量，若3g氣體為氮?dú)猓瑒t18g混合氣體中氫氣和氧氣恰好完全反應(yīng)．
解答：解：由2H₂+O₂2H₂O可知，氫氣與氧氣恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比為4：32=1：8，
則若反應(yīng)之后恢復(fù)至常溫得到3g氣體為氮?dú)猓瑲錃夂脱鯕獾馁|(zhì)量分別為2g、16g，且恰好反應(yīng)完全，故B可能；
則若反應(yīng)之后恢復(fù)至常溫得到3g氣體為混合氣體，可能為氮?dú)夂蜌錃猓�故A可能；
則若反應(yīng)之后恢復(fù)至常溫得到3g氣體為混合氣體，可能為氮?dú)夂脱鯕猓�故C可能；
點(diǎn)燃后完全反應(yīng)后的混合氣體中一定不會(huì)有氫氣和氧氣同時(shí)存在，故D不可能；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合氣體的成分的分析，利用點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析過(guò)量的問(wèn)題，注重對(duì)學(xué)生思維嚴(yán)密性的訓(xùn)練．