Question

有H₂、O₂、N₂的混合氣體20g，在密閉的容器內點火反應后，發現氣體剩余2g，則下列各組數據正確的可能是（　　）

• A、H₂1g　O₂17g　N₂2g
• B、H₂2g　O₂16g　N₂2g
• C、H₂3g　O₂16g　N₂1g
• D、H₂2g　O₂14g　N₂4g

Answer 1

分析：這個題要分幾種情況討論，剩余氣體有三種情況，即①全部是氮氣，②氮氣和氫氣，③氮氣和氧氣．然后寫出化學方程式分三種情況計算即可．

解答：解：剩余氣體有三種情況：①全部是氮氣，②氮氣和氫氣，③氮氣和氧氣．
①全部是氮氣，則氫氣和氧氣的總質量=20克-2克=18克，設氫氣的質量是X，氧氣的質量就是（18-X）．
  2H₂ +O₂

點燃  .

2H₂O
   4     32
  X     （18-X）

4

32

═

X

18-X

得：X=2
∴氫氣是2克，氧氣=18克-2克=16克，氮氣是2克．
②剩余氣體（2克）是氮氣和氫氣的混合氣體，則參加反應的氫氣和氧氣之和是18克，設參加反應的氫氣的質量是X，參加反應的氧氣的質量是（18-X）．
 2H₂ +O₂

點燃  .

2H₂O
   4     32
  X     （18-X）

4

32

═

X

18-X

得：X=2
∴氧氣的質量=18克-2克=16克，氮氣的質量是（0，2），氫氣的質量等于參加反應的氫氣+剩余的氫氣，所以氫氣的質量是（2，4）．
③氮氣和氧氣的混合氣體，則參加反應的氫氣和氧氣之和是18克，設參加反應的氫氣的質量是X，參加反應的氧氣的質量是（18-X）．
2H₂ +O₂

點燃  .

2H₂O
   4     32
  X     （18-X）

4

32

═

X

18-X

得：X=2
∴氫氣是2克，氮氣的質量是（0，2），氧氣的質量是（16，18）．
綜合分析可知，BC都符合條件，故選BC．

點評：學會這種分析討論的做題方法，同時學會用區間（范圍）來表示質量的大小范圍．