Question

有H₂、O₂、N₂的混合氣體21g，點燃后完全反應之后恢復至常溫，得到3g氣體，則剩余氣體不可能是（　　）

A．H2和N2的混合氣體	B．3gN2
C．O2和N2的混合氣體	D．H2、O2和N2的混合氣體

Answer 1

由2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O可知，氫氣與氧氣恰好完全反應的質量比為4：32=1：8，
則若反應之后恢復至常溫得到3g氣體為氮氣，氫氣和氧氣的質量分別為2g、16g，且恰好反應完全，故B可能；
則若反應之后恢復至常溫得到3g氣體為混合氣體，可能為氮氣和氫氣，故A可能；
則若反應之后恢復至常溫得到3g氣體為混合氣體，可能為氮氣和氧氣，故C可能；
點燃后完全反應后的混合氣體中一定不會有氫氣和氧氣同時存在，故D不可能；
故選D．