Question

9．取硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化鋇溶液恰好完全反應，過濾，得到271.7g濾液（不考慮實驗過程中質量的損失）．反應的化學方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．請計算：
（1）生成沉淀的質量為23.3g．
（2）該固體混合物中硫酸鈉的質量分數（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了硫酸鋇，所以可以求算硫酸鋇的質量，根據硫酸鋇的質量和對應的化學方程式求算硫酸鈉的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：根據質量守恒定律，可得，硫酸鋇的質量為15g+180g+100g-271.17g=23.3g
設混合物中硫酸鈉的質量為x．
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142                   233
x                     23.3g
$\frac{142}{233}$=$\frac{x}{23.3g}$
x=14.2g
該混合物中硫酸鈉的質量分數：$\frac{14.2g}{15g}$×100%=94.7%． 
答：（1）生成沉淀的質量為 23.3g．
（2）該固體混合物中硫酸鈉的質量分數為94.7%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．