Question

14．“宏觀-微觀-符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法．現用氫氧化鈣溶液做了如下兩個實驗，請回答下列問題．
（1）實驗一：往氫氧化鈣溶液中滴加適量碳酸鈉溶液至恰好全完反應，①實驗時可以觀察到的現象是有白色沉淀產生．
②圖1表示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）：
OH^-、CO₃^2-、Na⁺．
（2）實驗二：如圖2往氫氧化鈣溶液中緩慢通入CO₂氣體，過一會兒，原來亮著的燈炮熄滅了，原因是溶液中的Ca²⁺和OH^-（填離子符號）減少了．

Answer 1

分析 （1）根據氫氧化鈣與碳酸鈉酸反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行分析；
（2）根據氫氧化鈣溶液中緩慢通入CO₂氣體，氫氧化鈣與二氧化碳反應，生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中自由移動的離子減少進行分析．

解答 解：（1）往氫氧化鈣溶液中滴加適量碳酸鈉溶液至恰好全完反應，氫氧化鈣與碳酸鈉酸反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以
①可以看的現象是有白色沉淀產生；
②圖1表示該反應前后溶液中存在的主要離子，每種圖形代表的離子分別是：OH ^-；CO${\;}_{3}^{2-}$；Na⁺；
（2）氫氧化鈣溶液中緩慢通入CO₂氣體，氫氧化鈣與二氧化碳反應，生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中自由移動的鈣離子和氫氧根離子減少，導電性減弱，過一會兒，原來亮著的燈炮熄滅了．
故答案為：
（1）①有白色沉淀產生；②OH ^-；CO${\;}_{3}^{2-}$；Na⁺；
（2）Ca²⁺和OH^-．

點評 本題主要考查酸堿的化學性質，難度不大．酸、堿、鹽溶于水時都會發生電離，酸、堿、鹽的性質其實質是溶液中離子所表現出來的性質．