Question

15．某可燃物3.2g在氧氣中完全燃燒，只生成4.4g二氧化碳和3.6g水，有關該可燃物組成的說法正確的是（　　）

• A． 只含有C、H
• B． 一定含有C、H、O
• C． C、H的質量比為3：1
• D． 無法確定其組成元素

Answer 1

分析 由題意“3.2g某物質在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”，則可推測參加反應的氧氣的質量，二氧化碳與水中的氧元素、氫元素、碳元素的質量，從而進行解答．

解答 解：先根據反應前后元素的種類不變，確定：該物質中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據反應前后元素的質量相等，來確定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的質量=4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，3.6g水中氫元素的質量=3.6g×$\frac{2}{18}$×100%=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g與該物質的質量不相等，故一定含氧元素，所以碳、氫元素的質量比=1.2g：0.4g=3：1．
故選BC

點評 本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，學會處理此類計算的題目，從而培養了學生的創新思維能力．