Question

2．下列有關對質量守恒定律的理解，正確的是（　　）

• A． 8克蔗糖和8克水混合，質量為16克，符合質量守恒定律
• B． 化學反應前后分子的總數一定不會發生變化
• C． 62克磷與80克氧氣恰好完全反應生成142克五氧化二磷
• D． 鎂條燃燒后質量增加，不遵守質量守恒定律

Answer 1

分析 在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．這就叫做質量守恒定律．

解答 解：
A、8克蔗糖和8克水混合，不是化學變化，就不能用質量守恒定律來解釋，故錯誤；
B、根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類、質量、數目不會改變，分子的總數不一定不會發生變化，故不正確；
C、由化學方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$5P₂O₅可知，參加反應的紅磷和氧氣的質量比為124：160，故62克磷與80克氧氣恰好完全反應生成142克五氧化二磷；故正確；
D、鎂條燃燒后增加的質量等于參加反應的氧氣的質量，符合質量守恒定律，故D錯誤．
故選：C．

點評 化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和即質量守恒定律．在這里要注意“參加反應”這四個字的含義．