Question

20．寧波有較長的海岸線，每年能生產大量的粗鹽．從海水中結晶的食鹽一般混有MgCl₂、CaCl₂、Na₂S0₄等雜質，為了除去上述雜質，生產食用鹽設計了如下實驗方案：先將固體溶解，然后向溶液中依次加人過量的BaCl₂、NaOH、Na₂C0₃溶液，充分反應后過濾，濾液中溶質為NaOH、Na₂C0₃和NaCl．

Answer 1

分析 由于加入過量的BaCl₂、NaOH、Na₂C0₃溶液，反應后過濾后的溶液中含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉．

解答 解：由于氯化鋇能與硫酸鈉反應生成了硫酸鋇沉淀，所以，加入BaCl₂溶液的目的是為了除去硫酸鈉雜質；碳酸鈉中的碳酸根離子會與鋇離子和鈣離子反應生成碳酸鋇和碳酸鈣沉淀，因此加入Na₂CO₃溶液的目的是除去溶液中的CaCl₂、過量的BaCl₂；所以過濾后的溶液中含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，
故答案為：NaOH、Na₂C0₃ 和NaCl．

點評 本題主要考了在粗鹽提純的試驗中對雜質進行轉換的探究，除去雜質的同時不能引入新的雜質．以上方案不夠完善．應在過濾后增加一個步驟：往濾液中加入適量的稀鹽酸除去碳酸鈉和氫氧化鈉．