Question

15．現有某種物質的水溶液，為了檢驗是何種溶液，進行了下列實驗：
①取少量該溶液，滴入酚酞試液，溶液顏色無變化；
②取少量該溶液，加入鋅粒后放出無色無氣味的氣體，點燃這種氣體，火焰呈淡藍色；
③取少量該溶液，滴入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根據上述實驗回答：被檢驗的溶液是硫酸．
（2）寫出該溶液分別跟鋅粒、硝酸鋇反應的化學方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃．

Answer 1

分析 根據各步實驗現象來分析確定溶液成分，根據反應物、生成物來正確書寫反應的化學方程式；

解答 解：（1）滴入酚酞試液，溶液顏色無變化，說明溶液不顯堿性；加入鋅粒后放出無色無氣味的氣體，點燃這種氣體，火焰呈淡藍色，說明該溶液是酸溶液；滴入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此可知該反應生成了硫酸鋇沉淀說明溶液中含有硫酸根離子，故該溶液為硫酸溶液．
（2）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；硝酸鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸；
答案：（1）硫酸；
（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃．

點評 本題主要考查硫酸的鑒定方法，特別在鑒定SO₄^2-時，先加入稀鹽酸或稀硝酸，要排除CO₃^2-、SO₃^2-等其它離子的干擾．