Question

【題目】小王同學欲通過實驗探究“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”，進行了以下的探究實驗，回答有關問題：

（1）實驗探究

	實驗操作	實驗現象	解釋	結論
實驗1	取5mL 5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	有少量氣泡產 生，木條不復 燃	常溫下過氧化氫能分解產生氧氣，但是所產生的氧氣_____（填“多”或“少”）	二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
實驗2	向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	沒有明顯現象	_____
實驗3	向實驗1的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	_____	二氧化錳能加快過氧化氫的分解

（2）進行實驗1和實驗2的目的是_____。

（3）小李同學認為僅有上述實驗還不能得出“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”的結論，于是她對上述實驗進行了兩處改進：

第一處：將實驗3反應后的液體倒掉，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，目的是_____。

第二處：在整個探究過程中增加兩次稱量MnO2的操作，其目的是_____。

Answer 1

【答案】少 二氧化錳和水混合沒有氧氣產生 產生大量氣體，帶火星的木條復燃 對比（或對照） 證明MnO2的化學性質沒有發生變化（或仍然能加快過氧化氫的分解速率） 證明MnO2在過氧化氫分解前后的質量沒有發生變化

【解析】

過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣。

（1）過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃。

	實驗操作	實驗現象	解釋	結論
實驗1	取5mL 5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	有少量氣泡產 生，木條不復 燃	常溫下過氧化氫能分解產生氧氣，但是所產生的氧氣少	二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
實驗2	向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	沒有明顯現象	二氧化錳和水混合沒有氧氣產生
實驗3	向實驗1的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	產生大量氣體，帶火星的木條復燃	二氧化錳能加快過氧化氫的分解

（2）實驗1是取5mL 5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條，實驗2是向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條，進行實驗1和實驗2的目的是對比（或對照）。

（3）催化劑在反應前后化學性質不變，第一處：將實驗3反應后的液體倒掉，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，目的是證明MnO2的化學性質沒有發生變化（或仍然能加快過氧化氫的分解速率）。

催化劑在反應前后質量不變，第二處：在整個探究過程中增加兩次稱量MnO2的操作，其目的是證明MnO2在過氧化氫分解前后的質量沒有發生變化。