Question

王強同學在完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不含其它的雜質）進行如下實驗：取一定量該混合溶液放入燒杯中，再滴入20g溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液．滴入碳酸鈉溶液的質量與生成沉淀的質量的關系如圖所示．

（1）剛加入碳酸鈉溶液時，發現沒有沉淀生成，卻有氣泡產生，原因是　　（用化學方程式表示）．

（2）計算反應中生成氣體的質量．

（3）計算所取混合液中CaCl₂的質量．

Answer 1

考點：

根據化學反應方程式的計算．.
專題：	綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：	由圖中數據可知與混合液中HCl反應、與混合液中氯化鈣反應的碳酸鈉溶液的質量． 由與混合液中HCl反應的碳酸鈉溶液的質量根據碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出生成氣體的質量． 根據氯化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式可以計算出氯化鈣的質量．
解答：	解：（1）剛加入碳酸鈉溶液時，發現沒有沉淀生成，卻有氣泡產生，是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成了氯化鈉和水和二氧化碳； （2）由圖中數據可知與HCl反應的碳酸鈉溶液的質量為5g． 設生成氣體的質量為x．   Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑   106                   44 5g×10.6%                x ， x=0.22g （2）由圖中數據可知與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液的質量為15g﹣5g=10g． 設混合液中氯化鈣的質量為y．    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl     106   111    10g×10.6  y y=1.11g 答案：（1）2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O； （2）生成氣體的質量為0.22g； （3）混合液中氯化鈣的質量為1.11g．
點評：	本題主要考查有關化學方程式的計算和溶質質量分數的計算，難度較大．