Question

1．化學反應的快慢、現象、生成物等與反應物的量有著密切關系．請各舉一例說明：
（1）反應物的量不同，生成物可能不同碳在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳（合理即可）；
（2）反應物的量不同，反應現象可能不同硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在純氧氣中燃燒發出藍紫色火焰（合理即可）；
（3）反應溫度不同，反應速率可能不同過氧化氫溶液在常溫和加熱的條件下分解速率不同．

Answer 1

分析 （1）反應物的量不同，生成物可能不同，如碳在氧氣中燃燒．
（2）反應物的量不同，反應現象不同，如鐵、硫在空氣或氧氣中燃燒．
（3）一些物質在常溫和加熱條件下反應速率不同，進行分析解答．

解答 解：（1）反應物的量不同，生成物可能不同，如碳在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳（合理即可）．
（2）反應物相同時，反應物的濃度不同，反應現象可能不同，如：硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，而在純氧氣中燃燒發出藍紫色火焰（合理即可）．
（3）反應溫度不同，反應速率可能不同，過氧化氫在常溫下反應速率較慢，在加熱的條件下反應速率加快．
故答案為：（1）碳在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳（合理即可）；
（2）硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在純氧氣中燃燒發出藍紫色火焰（合理即可）；
（3）過氧化氫溶液在常溫和加熱的條件下分解速率不同．

點評 本題難度不大，掌握反應物的量的多少、反應條件等影響著化學反應的快慢、反應現象、產物等是正確解答本題的關鍵．