Question

14．有一包白色固體粉末可能由NH₄Cl、Na₂CO₃、BaCl₂、CuSO₄、NaCl中的一種或幾種組成．為了確定其組成，小東做了以下實驗：
①取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味；
②另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現(xiàn)白色渾濁，靜置后，上層清液無色；
③小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產(chǎn)生．
由以上實驗可推斷：
（1）這包白色固體中肯定存在Na₂CO₃和BaCl₂，肯定不存在CuSO₄和NH₄Cl；
（2）寫出②中出現(xiàn)白色渾濁的化學方程式Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 根據(jù)題目給出的信息：取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味，說明一定沒有氯化銨；另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現(xiàn)白色渾濁，靜置后，上層清液無色，因此一定沒有硫酸銅；白色沉淀可能是碳酸鋇，小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產(chǎn)生，那么一定是碳酸鋇，因此混合物中一定有Na₂CO₃和BaCl₂，NaCl可能有，也可能沒有．

解答 解：（1）加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味，說明一定沒有氯化銨；上層清液無色，因此一定沒有硫酸銅；
（2）白色沉淀可能是碳酸鋇，小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產(chǎn)生，那么一定是碳酸鋇，因此混合物中一定有Na₂CO₃和BaCl₂，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl．
故答案為：（1）Na₂CO₃和BaCl₂，CuSO₄和NH₄Cl；
（2）Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可．