Question

9．將5.6g鐵粉加入到100g硫酸銅溶液中，恰好完全反應，則反應后所得溶液中溶質的質量分數為（　　）

• A． 15.3%
• B． 32.4%
• C． 49.3%
• D． 52.6%

Answer 1

分析 根據鐵與硫酸銅反應的方程式以及鐵的質量，列比例式即可求得反應生成的銅以及硫酸亞鐵的質量；根據質量守恒定律求得反應后溶液的質量，利用$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%即可求得反應后所得溶液的溶質質量分數．

解答 解：設生成銅的質量為x，生成FeSO₄的質量為y．
 Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56         152   64
5.6g        y     x
$\frac{56}{5.6g}=\frac{152}{y}=\frac{64}{x}$
解得：x=6.4g，y=15.2g
根據質量守恒定律，反應后所得溶液的質量為：100g+5.6g-6.4g=99.2g，
則反應后所得溶液的溶質質量分數為：$\frac{15.2g}{99.2g}$×100%=15.3%．
故選：A．

點評 本題考查了質量分數的計算以及根據化學方程式的簡單計算，寫好化學方程式是解題的關鍵．注意化學變化都遵循質量守恒定律，質量守恒定律的靈活使用，對于解答此類問題會有很大幫助，甚至起到決定性作用．