Question

17．為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖  盛有稀硫酸的錐形瓶中，多次實驗后，取平均值所得數據如下表：

反應前		充分反應后裝置及反應剩余物質質量
裝置和足量的稀硫酸質量	鋅銅合金質量
342.10g	16.00	357.70g

若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：
（1）計算該合金中鋅的質量分數．
（2）如沒有干燥裝置，計算結果會偏大（填“偏大”、“偏小”，或“相等”）

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應前后的質量差即為反應生成氫氣的質量，根據氫氣的質量可以計算鋅的質量，進一步可以計算該合金中鋅的質量分數．

解答 解：（1）設鋅的質量為x，
反應生成氫氣的質量為：342.10g+16.00g-357.70g=0.4g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65              2
x              0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=13g，
該合金中鋅的質量分數為：$\frac{13g}{16.00g}$×100%=81.25%，
答：該合金中鋅的質量分數為81.25%．
（2）如沒有干燥裝置，部分水蒸氣會隨著氫氣逸出，導致計算結果會偏大．
故填：偏大．

點評 計算生成氫氣的質量時利用了差量法，差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．