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6．有22.4g的鐵粉和銅粉的混合物放入足量的硫酸銅溶液中，完全反應后，共得到紅色物質25.4g，則原混合物中鐵的質量分數為多少？

分析 根據鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，然后結合題中所給的數據進行解答．

解答 解：設原混合物中鐵的質量為x，
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu     固體質量增加
56             64         8
x                      25.4g-22.4g=3g
    $\frac{56}{x}$=$\frac{8}{3g}$
    x=21g
所以原混合物中鐵的質量分數為：$\frac{21g}{22.4g}$×100%=93.75%．
答：原混合物中鐵的質量分數為93.75%．

點評 在解此類題時，首先分析鐵和硫酸銅反應，固體質量會增加，然后結合題中的數據進行解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．冶金工業上，用焦炭可以把鐵從它的氧化物礦石里還原出來．這是利用了焦炭的（　　）
A．可燃性B．還原性C．穩定性D．來源廣

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列圖示的實驗裝置或操作正確的是（　　）
A．
點燃鎂條		B．
鐵絲在氧氣中燃燒
C．
收集氧氣		D．
探究空氣中氧氣的含量

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖  盛有稀硫酸的錐形瓶中，多次實驗后，取平均值所得數據如下表：
 反應前 充分反應后裝置及反應剩余物質質量
 裝置和足量的稀硫酸質量 鋅銅合金質量
 342.10g 16.00 357.70g
若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：
（1）計算該合金中鋅的質量分數．
（2）如沒有干燥裝置，計算結果會偏大（填“偏大”、“偏小”，或“相等”）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．在一個密閉的容器內，有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前各物質的質量如下：
物質XYZQ
反應前質量/g22845
反應后質量/g待測24014
（1）試推斷該密閉容器中發生的化學反應類型為分解反應，
（2）反應的表達式可以寫成Z→X+Y+Q．寫出一個符合上述上述反應特點化學方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．下圖（A-F）是實驗室常用的實驗儀器與裝置，根據所學知識回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是長頸漏斗．
（2）實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，收集氧氣可選用的裝置是C或E（填裝置序號）．
（3）小龍同學利用吃完的碎碎冰飲料包裝袋設計了圖F的發生裝置來代替B裝置制取氫氣，其優點是能使反應隨時進行或停止，他要制取并收集干燥的氫氣，下列裝置的連接順序正確的是：F→B（填序號）．
A、b→c→d       B、b→c→e       C、c→b→d     D、c→b→e
（4）小露同學利用草酸鈉固體（化學式為Na2C2O4）加熱分解制取一氧化碳，并用CO還原氧化鐵．他設計的實驗裝置圖如圖3：
①一氧化碳的發生裝置可以選擇上述所給裝置中的A（填序號）；
②硬質玻璃管中的反應現象是紅色粉末逐漸變黑；
③該裝置中錐形瓶（足量澄清石灰水）的作用是：Ⅰ檢驗并吸收生成的CO2；
Ⅱ收集一氧化碳，防止污染空氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．有一瓶無色氣體，可能由甲烷、氫氣、一氧化碳中的一種或兩種或三種組成，為探究其組成情況，將氣體點燃，并將燃燒后的產物通入下列裝置中，請根據有關情況推測該氣體的組成（提示：濃硫酸具有吸水性）
（1）若A質量增多，B質量不變，則氣體為氫氣
（2）若A質量不變，B質量增多，則氣體為一氧化碳
（3）若A質量增多，B質量也增加，則氣體組成為甲烷．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．小鵬與小明做完酸、堿、鹽相關性質實驗后，很感興趣地把稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合一起，看到有大量氣泡生成．他們對反應后溶液中溶質的成分很好奇，請你與他們一起進行探究．
【提出問題】反應后溶液中溶質的成分是什么？
【猜想假設】猜想①：Na2SO4、Na2CO3；猜想②：Na2SO4、Na2CO3、NaOH：猜想③：Na2SO4、H2SO4、Na2CO3；猜想④：Na2SO4、H2SO4；猜想⑤：Na2SO4
上述猜想中，你認為不合理的是猜想③（填序號）．
【實驗探究】
（1）小鵬取少量該溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液，發現溶液顏色不變，據此，他認為猜想⑤是正確的．你認為他的結論是不合理（填“合理”或“不合理”）的，理由是無色酚酞試液遇酸性或中性溶液均不變色．
（2）小明向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍．該反應的化學方程式是CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
【實驗結論】根據上述實驗探究，你認為猜想④（填序號）是正確的．
【拓展應用】
（1）工廠與實驗室的酸性廢水必須處理至中性再排放，這樣做的意義是防止污染水體（或防止腐蝕鐵質下水道等）．（答一點即可）．
（2）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否過量．
（二）某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣，取該混合物6g，向其中加入一定質量的質量分數為10%的稀鹽酸，恰好完全反應，產生2.2g氣體．（假設氣體全部逸出）．試計算所加鹽酸溶液的質量？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．銅粉和炭粉的混合物在空氣中充分燃燒，所得固體產物與原混合物的質量相等，則原混合物中銅粉的質量分數為80%．

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