Question

17．取146g的稀鹽酸與50g含少量雜質的石灰石恰好完全反應（雜質不與鹽酸反應，也不溶于水），生成17.6g二氧化碳氣體．
（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數；
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數；
（3）最后所得溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析 （1）已知生成二氧化碳的質量為17.6克，則根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和生成的二氧化碳的質量，列出比例式，就可計算出石灰石中碳酸鈣的質量、氯化氫的質量和生成氯化鈣的質量；
（2）結合（1）的解答，根據質量分數公式計算稀鹽酸中溶質的質量分數．
（3）反應后的溶液為氯化鈣溶液，結合（1）的解答，根據質量分數公式計算即可．

解答 解：設參加反應的CaCO₃質量為x，生成CaCl₂的質量為y，氯化氫的質量為z．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100        73      111  44
x           z         y  17.6g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{z}=\frac{111}{y}=\frac{44}{17.6g}$
解得：x=40g，y=44.4g，z=29.2g
（1）石灰石中含碳酸鈣的質量分數為：$\frac{40g}{50g}$×100%=80%
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數$\frac{29.2g}{146g}$×100%=20%
（3）生成物的溶液為氯化鈣溶液，CaCl₂溶液質量為：40g+146g-17.6g=168.4g；
CaCl₂溶液中溶質的質量分數為：$\frac{44.4g}{168.4g}$×100%=26.4%
答：（1）石灰石中含碳酸鈣的質量分數為80%；
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數20%；
（3）CaCl₂溶液中溶質的質量分數為26.4%．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式和質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．